1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3,叫索尔维法．其主要步骤是：(1)在NH3饱和的NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；(2)再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用．1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．试回答：
(1)在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为______________．
(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是_____________________．
(3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是_____________________．
(4)“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比其优点是_____________________．
解析：CO2在水中发生反应：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO ，因为碳酸是弱酸，所以HCO 在水溶液中浓度很小；但是在通入氨气后，氨气在水溶液中也发生反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH ＋OH－，所得到的少量OH－和前一反应中的H＋结合生成极弱的电解质H2O，从而使得两个反应都向右进行，可以使溶液中HCO 的浓度变大，由于NaHCO3溶解度较小，所以可析出NaHCO3晶体，母液中为NH4Cl，加入生石灰可生成NH3和CaCl2，改用NaCl，利用NH4Cl溶解度小的原理可析出NH4Cl做肥料，析出NH4Cl的母液循环使用，原料充分利用，NH3循环使用，不生成CaCl2．
答案：(1)NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
(2)H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应
(3)2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋H2O＋2NH3↑
(4)使NH4Cl析出，可做氮肥，不生成CaCl2,原料NaCl充分利用．
点评：此题考查了索尔维制碱法与侯氏制碱法的原理．
